দশম শ্রেণীর ভৌতবিজ্ঞানঃ রাসায়নিক গণনা প্রশ্ম ও উত্তর | Physical Science Chemical Calculation Class 10

রাসায়নিক গণনা অধ্যায় (Chemical Calculation)

পশ্চিমবঙ্গ মধ্যশিক্ষা পর্ষদ নির্দেশিত সাম্প্রতিক প্রশ্ম কাঠামো ও নম্বর বিভাজন নীতি অনুসারে ভৌতবিজ্ঞান (Physical Science) “বিষয়ের রাসায়নিক গণনা অধ্যায় (Chemical Calculation)” থেকে ১ নম্বরের বহুবিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ম (M.C.Q.) ও ৩ নম্বরের দীর্ঘ উত্তর ভিত্তিক প্রশ্ম থাকবে। নতুন প্রশ্ম কাঠামো অনুযায়ী “রাসায়নিক গণনা (Chemical Calculation)”অধ্যায় থেকে ১ নম্বরের অতিসংক্ষিপ্ত ও ২ নম্বরের প্রশ্ম আসবে না।

◪ “রাসায়নিক গণনা (Chemical Calculation)” অধ্যায়ের বহুবিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ম (M.C.Q.)  

1. STP তে 11.2 L একটি গ্যাসের ভর 22g । গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব- 44 / 22 / 66 / 11

উঃ- 22

2. STP তে 2 মোল অক্সিজেনের আয়তন- 44.8 L/22.4 L/112 L/44.8ml

উঃ- 44.8 L

3. 12g কার্বনের সঙ্গে 32g অক্সিজেনের এর বিক্রিয়ায় কত মোল কার্বন-ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন হবে? 1 / 2 / 0.5 /4.4

উঃ- 1 মোল।

4. একটি গ্যাসের বাস্প ঘনত্ব 8 । 24 গ্রাম ওই গ্যাসের NTP তে আয়তন হবে- 6.72 L/ 22.4L / 33.6 L/67.2 L

উঃ- 33.6 L ।

5. 500 g চুনাপাথর উত্তপ্ত করলে কত গ্রাম CO₂ পাওয়া যাবে -100 g / 200 g /210 g / 220 g

উঃ- 220 g ।

6. STP তে 11.2 L একটি CO₂ গ্যাসের ভর- 11 g / 22 g / 44 g / 11.2 g

উঃ- 22 g ।

7. 4NH₃ + 3NO₂ = 2N₂+6H₂O বিক্রিয়াটিতে N₂ ও NH₃ এর মোল অনুপাত কী? 1 : 2 / 2 : 1 / 2 : 3/ 1 : 3

উঃ- 1:2

8. 9.8 gm H₂SO₄ প্রশমিত করতে কত গ্রাম কষ্টিক সোডা প্রয়োজন? [H=1,O=16,Na=23, S=32]- 8g / 16g / 24g / 12g

উঃ- 49 g H₂SO₄ প্রশমিত হয় 40 g NaOH দ্বারা ।

9.8 g H₂SO₄ প্রশমিত হয় = (40 x 9.8)/ (49 x 10)

= 8 gm

9. 12g কার্বনের দহনে উৎপন্ন CO₂ এর পরিমান- 32g / 44g / 22g / 28g [MP-2023]

উঃ- 44g

10. 1 মোল কার্বনকে সম্পূর্ণ দহনে যে গ্যাস পাওয়া যায় তার STP তে আয়তন – 2.2L / 22.4L /22.4 ml / 2.24 ml

উঃ- 22.4L

11. কোনো গ্যাসের আনবিক ওজন 16 হলে, গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব হবে- 22.4 / 8 / 16 / 32 ।

উঃ- 8

12. 28g CO গ্যাসের আয়তন -11.2L / 22.4L / 67.2L / 44.8L

উঃ- 22.4L

13. কোনো গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 17 হলে, তার গ্রাম আনবিক ভর হবে- 17g / 34g / 44g /

8.5g

উঃ- 34g

14. কোনো গ্যাসের আনবিক ওজন 32 হলে, গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব হবে- 64 / 8 / 16 / 32 ।

উঃ- 16

15. NTP তে 67.2L অক্সিজেন গ্যাসের মোল সংখ্যা- 1 / 2 / 3 / 4

উঃ- 3

16. STP তে 5.6 L একটি CO₂ গ্যাসের ভর- 44g / 22g / 11g / 5.6g

উঃ- 11g

17. 2 মোল O₂ এর সঙ্গে 4 মোল H₂ এর বিক্রিয়ায় উৎপন্ন স্টিমের মোল সংখ্যা কত ? – 2 / 4 / 6 / 1

উঃ- 2 O₂+ 4 H₂ ➞ 4 H₂O, অতএব, স্টিমের মোল সংখ্যা= 4

18. একটি গ্যাসের আণবিক ভর 64; গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব কত? 64 / 32 / 16 / 128

উঃ- 32 ।

19.STP 44.8 লিটার একটি গ্যাসের ভর 56 গ্রাম। গ্যাসটির আণবিক ভর কত? 44.8 / 56 /14 / 28

উঃ- 28 ।

20. কার্বনযুক্ত কোনো গ্যাসীয় পদার্থের বাষ্পঘনত্ব 13 হলে, তার আণবিক সংকেত নীচের কোনটি হতে পারে? CO₂ / C₂H₄ / C₂H₆ / C₂H₂ .

উঃ- C₂H₂

21. STP তে 11.2 L NH₃ গ্যাসের ভর হল- [ N = 14, H = 1 ] [MP-26]

(a) 17 g (b) 8.5 g (c) 34 g (d) 11.2 g

উ:- (b) 8.5 g

22. নীচের রাসায়নিক সমীকরণ অনুযায়ী $CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O$ [MP-26]

5 মোল CH₄ সম্পূর্ণ দহন করতে STP তে কত আয়তন O₂ লাগবে?

(a) 224 L (b) -448 L (c) 44.8 L (d) 22.4 L

উ:- (a) 224 L

23. S.T.P. তে 22 গ্রাম CO₂-এর আয়তন হল [ C = 12 O = 16 ] [MP-25]

(a) 22.4 লিটার (b) 11.2 লিটার (c) 2.24 লিটার (d) 1.12 লিটার

Ans:- (b) 11.2 লিটার

24. 10 গ্রাম ক্যালসিয়াম কার্বোনেটকে তীব্র উত্তপ্ত করলে, কত গ্রাম ক্যালসিয়াম অক্সাইড পাওয়া যাবে? ধরে নাও সকল ক্যালসিয়াম কার্বনেট সম্পূর্ণ বিয়োজিত হয়েছে। [ Ca = 40 , C = 12, O = 16 ] [MP-25]

(a) 4.4-গ্রাম (b) 5.6 গ্রাম (c) 10 গ্রাম (d) 100 গ্রাম

Ans:- (b) 5.6 গ্রাম

25. STP তে 44.8 লিটার CO₄ এর মোল সংখ্যা- (a) 3 (b) 1 (c) 2 (d) 1.5 [MP-24]

Ans:- (c) 2

আরও দেখুনঃ দশম শ্রেণীর গ্যাসের আচরণ অধ্যায়ের গুরুতবপূর্ণ প্রশ্ম ও উত্তর | WBBSE Madhyamik Physical Science chapter 2

◪ রাসায়নিক গণনা অধ্যায়ের (Chemical Calculation) দীর্ঘ উত্তর ভিত্তিক প্রশ্ন (LAQ)

1.ফেরাস সালফাইডের সঙ্গে লঘু সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় 1.7 g হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস পেতে কত গ্রাম ফেরাস সালফাইড প্রয়োজন হবে? [Fe=56, S=32, H=1]

উঃ- FeS +  H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

FeS এর আণবিক ভর = (56+32)=88 , H₂S এর আণবিক ভর = (2+32)=34

34 গ্রাম H₂S পেতে FeS লাগে 88 গ্রাম

1.7 গ্রাম H₂S পেতে FeS লাগে $=\frac{88\times 1.7}{34}\;g= 4.4\;g$

অতএব, 1.7 g হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস পেতে 4.4 গ্রাম ফেরাস সালফাইড প্রয়োজন হবে ।

2. 5.6 লিটার অক্সিজেন গ্যাস প্রস্তুত করতে কী পরিমান পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করতে হবে? [K=39, Cl=35.5, O=16]

উঃ- 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

KClO₃ এর আণবিক ভর = (39 + 35.5 + 48)= 122.5 g

বিক্রিয়ায় KClO₃ এর মোট ভর = (2 × 122.5)=245 g

বিক্রিয়ায় O₂ এর মোট ভর = (3 × 32)= 96 g = (3 × 22.4) = 67.2 লিটার

অর্থাৎ, 67.2 লিটার অক্সিজেন গ্যাস প্রস্তুত করতে KClO₃ লাগে 245 গ্রাম

5.6 লিটার অক্সিজেন গ্যাস প্রস্তুত করতে KClO₃ লাগে $=\frac{245\times5.6}{67.2}\;g \;\;=20.4\;g$

3. 63 g লোহিত তপ্ত লোহার ওপর দিয়ে স্টিম চালনা করলে কী পরিমান হাইড্রোজেন গ্যাস পাওয়া যাবে? STP তে ওই গ্যাসের আয়তন কত হবে? [Fe=56]

উঃ- 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄+ 4H₂

বিক্রিয়ায় Fe মোট ভর = (3 x 56)= 168 g

বিক্রিয়ায় H₂ মোট ভর = (4 × 2)= 8 g

168 গ্রাম আয়রন থেকে H₂ পাওয়া যায় 8 গ্রাম

63 গ্রাম আয়রন থেকে H₂ পাওয়া যায় $=\frac{8\times63}{168}\;g= 3g$

∵ 3 গ্রাম হাইড্রোজেন পাওয়া যাবে।

আমরা জানি, STP তে 2 গ্রাম হাইড্রোজেনের আয়তন 22.4 লিটার।

অতএব, 3 গ্রাম হাইড্রোজেনের আয়তন (22.4 × 3) / 2 লিটার। = 33.6 লিটার।

4. 10 গ্রাম CaCO₃ এর সঙ্গে লঘু HCl এর বিক্রিয়ায় CO₂ গ্যাস উৎপন্ন হয়। এক্ষেত্রে কত গ্রাম CO₂ এবং CO₂ এর কত গুলি অণু উৎপন্ন হল।(Ca=40)

উঃ- CaCO₃ + HCl ➝ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

বিক্রিয়ায় CaCO₃ মোট ভর = (40 + 12 + 3 × 16)= 100 g

বিক্রিয়ায় CO₂ মোট ভর = (12 + 2×16)= 44 g

100 গ্রাম CaCO₃ থেকে CO₂ পাওয়া যায় 44 গ্রাম।

∴ 10 গ্রাম CaCO₃ থেকে CO₂ পাওয়া যায়, $=\frac{44\times10}{100}\;gm=4.4\;gm$

আমরা জানি, 44 গ্রাম CO₂ তে অণু আছে 6.022 × 10²³ টি

∴ 4.4 গ্রাম CO₂ তে অণু আছে, $=\frac{4.4\times6.022\times10^{23}}{44}$

= 6.022 × 10²² টি ।

5. লোহার সঙ্গে লঘু H₂SO₄ এর বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। আবার লোহার সঙ্গে স্টিমের বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। 4 গ্রাম হাইড্রোজেন তৈরী করতে হলে কোন ক্ষেত্রে লোহার পরিমান কম হবে? [Fe=56, H=1, O=16]

উঃ- প্রথম ক্ষেত্রে,

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

বিক্রিয়ায় Fe মোট ভর = 56 g

বিক্রিয়ায় উৎপন্ন H₂ মোট ভর = 2 g

2 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে 56 গ্রাম

∴ 4 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে, $=\frac{4\times56}{2}\;gm=112 \;gm$

∴ প্রথম ক্ষেত্রে, 4 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে 112 গ্রাম

দ্বিতীয় ক্ষেত্রে,

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄+ 4H₂

বিক্রিয়ায় Fe মোট ভর = (3 × 56)= 168 g

বিক্রিয়ায় H₂ মোট ভর = (4 × 2)= 8 g

8 গ্রাম H₂ উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে 168 গ্রাম

∴ 4 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে, $=\frac{4\times168}{8}\;gm = 84\;gm$

∴ দ্বিতীয় ক্ষেত্রে, 4 গ্রাম হাইড্রোজেন আয়রন লাগে 84 গ্রাম।

অতএব, দ্বিতীয় ক্ষেত্রে লোহার পরিমান কম লাগবে।

6. কত গ্রাম KClO₃ কে উত্তপ্ত করলে উৎপন্ন অক্সিজেন 2.5 গ্রাম হাইড্রোজেনকে সম্পূর্ণভাবে জারিত করে জলে পরিণত করবে? [K=39, Cl=35.5, O=16]

উঃ- 2H₂ + O₂ → 2H₂O

বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেনের ভর 4 গ্রাম এবং অক্সিজেনের ভর 32 গ্রাম।

অর্থাৎ, 4 গ্রাম হাইড্রোজেন জারিত করতে অক্সিজেন লাগে 32 গ্রাম।

2.5 গ্রাম হাইড্রোজেন জারিত করতে অক্সিজেন লাগে= $\frac{32\times2.5}{4}$ গ্রাম = 20 গ্রাম।

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

বিক্রিয়ায় KClO₃ এর ভর 2(39 + 35.5 + 3×16)=245 গ্রাম

বিক্রিয়ায় O₂ এর ভর 3(2×16) = 96 গ্রাম

96 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = 245 গ্রাম

অতএব, 20 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = (245×20)/96 = 51.04 গ্রাম

7. 4.8 g অক্সিজেন প্রস্তুত করতে কত গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট প্রয়োজন? [K=39, Cl=35.5]

উঃ- 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

বিক্রিয়ায় KClO₃ এর ভর 2(39 + 35.5 + 3×16)=245 গ্রাম

বিক্রিয়ায় O₂ এর ভর 3(2×16) = 96 গ্রাম

96 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = 245 গ্রাম

অতএব, 4.8 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = (245×4.8)/96 = 12.25 গ্রাম

8. 40 g জিঙ্ক থেকে কত গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। Zn এর নমুনায় 20 শতাংশ অশুদ্ধ।

উঃ- Zn এর নমুনায় 20 শতাংশ অশুদ্ধ।

বিশুদ্ধ Zn এর পরিমান 80%

অতএব, 40 g জিঙ্ক এ বিশুদ্ধ Zn এর পরিমান = (80×40)100 = 32 gm।

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

65 gm Zn থেকে H₂ পাওয়া যায় 2 gm ।

অতএব, 32 gm Zn থেকে H₂ পাওয়া যায় = (32×2)/65 gm= 0.98 gm।

9. 130.8 গ্রাম দস্তা লঘূ H₂SO₄ এর সঙ্গে সম্পূর্ণ রূপে বিক্রিয়া করলে কত গ্রাম H₂ উৎপন্ন হবে? STP তে উৎপন্ন হাইড্রোজেনের আয়তন কত? [Zn=65.4]

উঃ- Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

65.4 গ্রাম Zn থেকে H₂ পাওয়া যায় 2 গ্রাম।

অতএব, 13.8 gm Zn থেকে H₂ পাওয়া যায়, $=\frac{130.8\times2}{65.4}\;\;gm\;\;=4\;gm$

অতএব, 4 গ্রাম H₂ উৎপন্ন হবে ।

STP তে 2 গ্রাম H₂ এর আয়তন 22.4 লিটার।

অতএব, STP তে 4 গ্রাম H₂ এর আয়তন 2×22.4 = 44.8 লিটার।

10. STP তে 11.2 লিটার অ্যামোনিয়া তৈরী করার জন্য কী পরিমান অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সঙ্গে চুন মিশিয়ে উত্তপ্ত করতে হবে? [N=14, H=1, Cl=35.5]

উঃ– 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

বিক্রিয়ায় NH₄Cl এর ভর = 2(14 +4 + 35.5) gm= 107 gm এবং উৎপন্ন NH₃ আয়তন (2×22.4) = 44.8 লিটার।

44.8 লিটার NH₃ উৎপন্ন করতে NH₄Cl লাগে 107 gm

11.2 লিটার NH₃ উৎপন্ন করতে NH₄Cl লাগে, $=\frac{107\times11.2}{44.8}\;gm \;\;=26.75\;gm$

26.75 gm অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সঙ্গে চুন মিশিয়ে উত্তপ্ত করতে হবে.

11. 36 g ম্যাগনেসিয়াম অতিরিক্ত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে উৎপন্ন ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড ও হাইড্রোজেন গ্যাসের ভর কত হবে নির্ণয় কর।[Mg=24, Cl=35.5]

উঃ– Mg + 2HCl ➝ MgCl₂ + H₂

MgCl₂ এর ভর = 95

24 গ্রাম Mg থেকে MgCl₂ পাওয়া যায় 95 গ্রাম।

36 গ্রাম Mg থেকে MgCl₂ পাওয়া যায় $=\frac{95\times36}{24}\;g =\;142.5\;g$

আর, উৎপন্ন হাইড্রোজেনের ভর, $=\frac{2\times36}{24}\;g = 3\;g$

12. 10 g CaCO₃ এর HCl এর বিক্রিয়ায় কত গ্রাম CO₂ উৎপন্ন হবে এবং CO₂ এর আয়তন STP তে কত হবে?

উঃ– 4 নং প্রশ্মের অনুরূপ।

উৎপন্ন CO₂ এর ভর হবে = 4.4 গ্রাম

আমরা জানি, 44 গ্রাম CO₂ এর আয়তন 22.4 লিটার।

অতএব, 4.4 গ্রাম CO₂ এর আয়তন হবে, $=\frac{22.4\times4.4}{44} \;lit \\=2.24 \;lit।$

13. 21 গ্রাম লোহিত তপ্ত আয়রনের মধ্যে দিয়ে স্টিম চালনা করলে STP তে কত আয়তনের H₂ গ্যাস পাওয়া যাবে।[Fe=56, O=16]

উঃ– 3 নং প্রশ্মের অনুরূপ হবে।

14. 6 গ্রাম কার্বনকে সম্পূর্ণরূপে পোড়ানোর জন্য প্রয়োজনীয় অক্সিজেন কত গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করে পাওয়া যাবে? [C=12, K=32, Cl=35.5, O=16]

উঃ– C + O₂ = CO₂

12 গ্রাম কার্বন পোড়ানোর জন্য O₂ প্রয়োজন 32 গ্রাম।

অতএব, 6 গ্রাম কার্বন পোড়ানোর জন্য O₂ প্রয়োজন হবে 16 গ্রাম।

এবার, 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

বিক্রিয়ায় KClO₃ এর ভর 2(39 + 35.5 + 3×16)= 245 গ্রাম

বিক্রিয়ায় O₂ এর ভর 3(2×16) = 96 গ্রাম

96 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = 245 গ্রাম

অতএব, 16 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = (245×16)/96 = 40.83 গ্রাম

15. কত গ্রাম CaCO₃ এর সাথে অতিরিক্ত লঘু HCl বিক্রিয়া করে 66 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন করবে? [Ca=40, C=12, O=16]

উঃ– CaCO₃ + HCl ➝ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

বিক্রিয়ায় CaCO₃ মোট ভর = (40 + 12 + 3×16)= 100 g

বিক্রিয়ায় CO₂ মোট ভর = (12 + 2×16)= 44 g

44 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন করতে CaCO₃ লাগে 100 গ্রাম

66 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন করতে CaCO₃ লাগে, $=\frac{66\times100}{44} \;gm \; = 150\;gm$

16. সালফারকে অক্সিজেনে পোড়ালে সালফার ডাই অক্সাইড উৎপন্ন হয়ঃ

S + O₂ ➝ SO₂

STP তে 2240 L SO₂ উৎপন্ন করতে–

(i) কত গ্রাম সালফার এবং (ii) কত মোল O₂ প্রয়োজন হবে? (O=16,S=32) [MP-2023]

উঃ- (i) 22.4 লিটার SO₂ উৎপন্ন করতে সালফার লাগে 32 গ্রাম

2240 লিটার SO₂ উৎপন্ন করতে সালফার লাগে = $\frac{2240\times 32}{22.4}\;gm$

অতএব, SO₂ লাগবে 3200 গ্রাম।

(ii) 22.4 লিটার SO₂ উৎপন্ন করতে O₂ লাগে 1 মোল।

2240 লিটার SO₂ উৎপন্ন করতে O₂ লাগে $\frac{2240}{22.4}$ মোল = 100 মোল।

17. 480 g একটি কঠিন যৌগকে 352 g অক্সিজেনে পোড়ালে 320 g অপর একটি কঠিন যৌগ এবং একটি গ্যাসীয় যৌগ উৎপন্ন হয়। গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 32 হলে কত মোল গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়? [MP-2023]

উঃ- গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়েছে = [(480 + 352) – 320] গ্রাম = 512 গ্রাম।

গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 32। অতএব, আণবিক ভর = 64

অতএব, উৎপন্ন গ্যাসীয় যৌটির মোল সংখ্যা = 512/64 = 8

18. 216 g HgO কে উত্তপ্ত করে যে পরিমাণ অক্সিজেন পাওয়া যায়, সেই পরিমাণ অক্সিজেন পেতে কী পরিমাণ KCIO₃ কে উত্তপ্ত করতে হবে? [Hg=200, K=39, Cl=35.5, O=16] [MP-26]

উ:- 2HgO ⟶ 2Hg + O₂ , [HgO= (200+16) =216 g] , [O₂ = 32 g]

432 গ্রাম HgO উত্তপ্ত করে 32 গ্রাম O₂ পাওয়া যায়

অতএব, 216 গ্রাম HgO উত্তপ্ত করে $\frac{32\times216}{432}= 16$ গ্রাম O₂ পাওয়া যায়

আবার, 2KClO₃ ⟶ 2KCl + 3O₂ [KClO₃ = (39+35.5+48)=122.5 g]

96 g অক্সিজেন পেতে KClO₃ লাগে 245 g

অতএব, 16 g অক্সিজেন পেতে KClO₃ লাগে $\frac{16\times245}{96}= 40\frac{5}{6}$ g

19. কোনো ধাতব কার্বনেটের 200 g উত্তপ্ত করলে 112 g ধাতব অক্সাইড এবং একটি গ্যাসীয় যৌগ উৎপন্ন হয়। গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্প ঘনত্ব 22। বিক্রিয়াটিতে কত মোল গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়? [MP-26]

উ:- 200 g ধাতব কার্বনেটের = 112 g ধাতব অক্সাইড + গ্যাস

অতএব, উৎপন্ন গ্যাসের ভর = (200-112) g= 88 g

গ্যাসটির বাষ্প ঘনত্ব = 22

অতএব, অণবিক ভর = (2 x 22)= 44 g

অতএব, উৎপন্ন গ্যাসের মোল সংখ্যা =(88/44) = 2

অতএব, বিক্রিয়াটিতে 2 মোল গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়।

20. একটি আবদ্ধ পাত্রে 1 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম, 0.5 গ্রাম অক্সিজেনের উপস্থিতিতে পোড়ানো হলে, কোন্ বিক্রিয়কটি উদ্বৃত্ত থাকবে? উদ্বৃত্ত বিক্রিয়কটির পরিমাণ নির্ণয় করো। [Mg 24, O = 16 ] [MP-25]

Ans:- ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এবং অক্সিজেন (O₂) এর মধ্যে বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

2Mg + O₂ → 2MgO

ম্যাগনেসিয়ামের পারমাণবিক ভর = 24 গ্রাম/মোল

অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর = 16 গ্রাম/মোল

বিক্রিয়া অনুসারে, 2 মোল ম্যাগনেসিয়াম (2×24 = 48 গ্রাম) 1 মোল অক্সিজেন (2×16 = 32 গ্রাম) এর সাথে বিক্রিয়া করে।

প্রদত্ত তথ্যানুসারে, 1 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম এবং 0.5 গ্রাম অক্সিজেন উপস্থিত আছে।

ম্যাগনেসিয়ামের মোল সংখ্যা = 1/24 মোল = 0.04167 মোল

অক্সিজেনের মোল সংখ্যা = 0.5/32 মোল = 0.015625 মোল

বিক্রিয়ার সমীকরণ থেকে দেখা যায়, 2 মোল ম্যাগনেসিয়ামের জন্য 1 মোল অক্সিজেন প্রয়োজন।

তাই, 0.04167 মোল ম্যাগনেসিয়ামের জন্য প্রয়োজনীয় অক্সিজেনের মোল সংখ্যা = 0.04167 / 2 = 0.020835 মোল।

কিন্তু, আমাদের কাছে অক্সিজেনের মোল সংখ্যা 0.015625 মোল, যা 0.020835 মোলের চেয়ে কম।

তাই, অক্সিজেন লিমিটিং বিক্রিয়ক এবং ম্যাগনেসিয়াম উদ্বৃত্ত থাকবে।

এখন, 0.015625 মোল অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করার জন্য প্রয়োজনীয় ম্যাগনেসিয়ামের মোল সংখ্যা = 0.015625 x 2 = 0.03125 মোল।

ব্যবহৃত ম্যাগনেসিয়ামের ভর = 0.03125 মোল x 24 গ্রাম/মোল = 0.75 গ্রাম।

উদ্বৃত্ত ম্যাগনেসিয়ামের ভর = 1 গ্রাম – 0.75 গ্রাম = 0.25 গ্রাম।

সুতরাং, ম্যাগনেসিয়াম উদ্বৃত্ত থাকবে এবং উদ্বৃত্ত ম্যাগনেসিয়ামের পরিমাণ 0.25 গ্রাম।

21. কত গ্রাম CaCO₃-এর সঙ্গে অতিরিক্ত লঘু HCI বিক্রিয়া করে 66 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন করবে? [ Ca = 40 , C = 12 Q = 16 ] [MP-26]

Ans:- CaCO₃-এর সাথে অতিরিক্ত লঘু HCI-এর বিক্রিয়াটি হল:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

এই বিক্রিয়া থেকে দেখা যায় যে, 1 মোল CaCO₃ থেকে 1 মোল CO₂ উৎপন্ন হয়।

CaCO₃-এর আণবিক ভর = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 গ্রাম/মোল

CO₂-এর আণবিক ভর = 12 + (2 × 16) = 44 গ্রাম/মোল

সুতরাং, 100 গ্রাম CaCO₃ থেকে 44 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন হয়।

এখন, 44 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন করতে প্রয়োজন 100 গ্রাম CaCO₃।

সুতরাং, 1 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন করতে প্রয়োজন (100/44) গ্রাম CaCO₃।

সুতরাং, 66 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন করতে প্রয়োজন (100/44) × 66 গ্রাম CaCO₃।

গণনা করে পাই, (100/44) × 66 = 150 গ্রাম।

অতএব, 150 গ্রাম CaCO₃-এর সাথে অতিরিক্ত লঘু HCI বিক্রিয়া করে 66 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন করবে।

22. 21 গ্রাম লোহিত তপ্ত আয়রণের ওপর দিয়ে স্টিম চালনা করলে কী পরিমাণ H₂ পাওয়া যাবে? STP তে ওই H₂ – এর আয়তন কত হবে? [Fe = 56] [MP-24]

3Fe  + 4H_2O=Fe_3O_4+ 4H_2\\ 168g \;লোহিত \;তপ্ত\; আয়রণের \;ওপর \;দিয়ে \;স্টিম \;চালনা \;করলে\;H_2 পাওয়া \; যায় \;8 g\\21g \;লোহিত \;তপ্ত\; আয়রণের \;ওপর \;দিয়ে \;স্টিম \;চালনা \;করলে\;H_2 পাওয়া \; যায় \;\frac{8\times21}{168}=1g\\আমরা\; জানি, \; 2 g \; H_2 এর\; আয়তন\; 22.4L\\\therefore 1 g \; H_2 এর\; আয়তন\; 11.2L

23. O₂ এর উপস্থিতিতে SO₂ এর জারণের ফলে SO₃ প্রস্তুত করা হল। 40 গ্রাম SO₃ উৎপন্ন করতে কত গ্রাম SO₂ এর প্রয়োজন? [S = 32, 0 = 16] [MP-24]

2SO_2+ O_2=2SO_3 \\ 160g \;SO_3 উৎপন্ন \; করতে\; 128g \; SO_2 \; প্রয়োজন\\40g \;SO_3 উৎপন্ন \; করতে\; 128g \; SO_2 \; প্রয়োজন\;\frac{128\times40}{160}=32g\\অতএব,\; 40 \;গ্রাম \;SO_3\; উৎপন্ন \;করতে\; SO_2\; এর \;প্রয়োজন\; 40g

LATEST POSTS:

• চলতড়িৎ-মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান গাণিতিক সমস্যা ও সমাধান | Physical Science Current Electricity Chapter Numericals
• আলো অধায়- মাধ্যমিক ভৌত বিজ্ঞান গাণিতিক সমস্যা ও সমাধান  | Madhyamik physical science light chapter 5 mathematical problem
• গ্যাসের আচরণ অধ্যায় গাণিতিক সমস্যা ও তার সমাধান  | Class 10 Physical Science Chapter 2 Mathematical Problem
• আমাদের পৃথিবী (ভূগোল) সিলেবাস- সপ্তম শ্রেণী | WB Class 7 Geography Syllabus
• বাংলা সিলেবাস- সপ্তম শ্রেণী | WB Class 7 Bengali Syllabus